Máy tính pH

pH
Tiếp theo

pH được định nghĩa theo hoạt độ của ion hydro; máy tính này sử dụng nồng độ mol đã nhập làm giá trị xấp xỉ thực tế. Chọn một trong ba phép chuyển đổi: pH từ [H⁺], pH từ [OH⁻] hoặc [H⁺] từ pH. Mỗi chế độ cũng hiển thị pOH và nồng độ của cả hai ion theo hệ thức pH + pOH = 14 ở 25 °C.

Cách tính pH

  1. 1

    Chọn phép chuyển đổi

    Chọn pH từ [H⁺], pH từ [OH⁻] hoặc [H⁺] từ pH.

  2. 2

    Nhập một giá trị

    Nhập nồng độ ion theo mol/L hoặc nhập giá trị pH. Nồng độ phải là số dương.

  3. 3

    Xem kết quả

    Kết quả gồm pH với hai chữ số thập phân, cùng pOH và các giá trị [H+] và [OH-] tương ứng.

  4. 4

    Kiểm tra diễn giải

    Kết quả số được hiển thị kèm mô tả khái quát về tính axit hoặc tính bazơ.

Các phương trình pH cơ bản

Đại lượng Công thức
pH từ [H+] pH = -log10([H+])
[H+] từ pH [H+] = 10^-pH
pH + pOH ở 25 °C pH + pOH = 14.00
pOH từ [OH-] pOH = -log10([OH-])
[OH-] từ pOH [OH-] = 10^-pOH

Máy tính xem nồng độ đã nhập chính là nồng độ của ion tương ứng. Công cụ không suy ra [H⁺] hoặc [OH⁻] từ công thức axit hoặc bazơ, nồng độ tổng, Ka hay Kb.

Giá trị pH tham khảo ở 25 °C

Chất pH xấp xỉ
HCl 1 M 0.00
Axit dạ dày 1.5-3.5
Nước chanh 2.0-2.6
Cà phê 4.5-5.5
Nước tinh khiết 7.00
Máu 7.35-7.45
Nước biển ~8.1
Amoniac gia dụng 11-12
NaOH 1 M 14.00

Giới hạn của các phép chuyển đổi này

  • Nhiệt độ khác 25 °C. Kw thay đổi theo nhiệt độ nên pH trung tính cũng thay đổi: ở 50 °C, giá trị này xấp xỉ 6.63 chứ không phải 7.00. Máy tính này giả định nhiệt độ 25 °C.
  • Sự phân ly của axit và bazơ. Máy tính không có trường nhập Ka, Kb, công thức hóa học hoặc nồng độ tổng, vì vậy không giải cân bằng của axit hoặc bazơ mạnh, yếu hay đa proton.
  • Dung dịch rất loãng. Công cụ dùng trực tiếp nồng độ ion đã nhập, không tính sự tự ion hóa của nước hoặc cân bằng điện tích đầy đủ.
  • Hoạt độ và nồng độ. Khi lực ion cao, a_H+ khác với [H+]. Hãy dùng hệ số hoạt độ cho công việc phòng thí nghiệm cần độ chính xác cao.

Vì sao thang logarit quan trọng?

pH thay đổi từ 5 xuống 4 nghĩa là [H+] tăng 10 lần; từ 5 xuống 3 nghĩa là tăng 100 lần. Việc pH đại dương giảm từ 8.2 xuống 8.0 có vẻ nhỏ, nhưng tương đương nồng độ ion hydro tăng khoảng 58%. Khi so sánh các giá trị pH, hãy luôn nghĩ theo quan hệ lũy thừa.

Câu hỏi thường gặp

Không. Hãy nhập nồng độ [H⁺] hoặc [OH⁻] đã biết, hoặc một giá trị pH đã biết. Máy tính không giải cân bằng phân ly axit-bazơ.

Không. Máy tính giả định nhiệt độ 25 °C (Kw = 1.0e-14). Phép tính ở nhiệt độ cơ thể hoặc nhiệt độ cao cần hiệu chỉnh Kw, nhưng hiệu chỉnh đó không được áp dụng tại đây.

Không. Nếu nồng độ ion nhập vào đủ cao, các công thức có thể cho kết quả dưới 0 hoặc trên 14. Khoảng 0-14 quen thuộc chỉ là mốc tham khảo phổ biến, không phải giới hạn toán học tuyệt đối.

Các giá trị được gửi đến thành phần của trang web để tính và hiển thị kết quả. Không dùng công cụ chuyển đổi mang tính giáo dục này thay cho phép đo bằng thiết bị phòng thí nghiệm đã hiệu chuẩn.

Công cụ liên quan

Công cụ này có phiên bản bằng các ngôn ngữ khác